Calculadora de pH

Lectura de acidez en agua

Lee pH y concentración iónica en la misma vista

Esta calculadora de pH parte de un valor de pH o de una concentración de iones de hidrógeno [H⁺], y muestra pOH, concentración de iones hidróxido [OH⁻] y el rango ácido o básico. [H⁺] es la cantidad de iones de hidrógeno tratada como concentración por litro de disolución; pOH mira la misma disolución desde el lado de [OH⁻].

Empieza con pH o con concentración, no con los dos

La herramienta recalcula mientras escribes. No necesitas pulsar un botón de calcular: ajusta primero el campo de pH, el campo de concentración o el deslizador con el dato que ya conoces.

Si conoces el pH escribe un número de 0 a 14 en el campo de pH o mueve el deslizador.
Si conoces la concentración [H⁺] escribe el valor en mol/L en el campo de concentración. Lee formatos como 1e-7, 1×10^-7 y 1×10⁻⁷.
Si necesitas una referencia carga jugo de limón, vinagre, leche, agua pura, agua de mar o agua jabonosa desde los botones de ejemplo.
Si necesitas llevarte el resultado usa Copiar pH o los botones de copia de pH, pOH, [H⁺] y [OH⁻].

pH y [H⁺] describen la misma disolución desde dos lados

Cuanto menor es el pH, más ácida es la disolución. [H⁺] es la concentración que entra en la fórmula; si cambia por un factor de 10, el pH se mueve 1 unidad porque la escala es logarítmica.

Valor de pH

Es el dato principal. La tarjeta de resultado lo muestra con dos decimales; 7,00 se lee como cerca de neutro.

Concentración [H⁺]

Introduce la concentración de iones de hidrógeno en M, es decir, mol/L. Para valores muy pequeños suele ser más claro escribir 1e-7.

Deslizador y ejemplos

Sirven para ver la dirección del rango ácido o básico. Los ejemplos son referencias de aprendizaje, no sustituyen una medición real.

A 25 °C, pH y pOH se enlazan con el número 14

La calculadora usa la relación habitual para disoluciones acuosas a 25 °C. En esa condición, el producto iónico del agua se toma como Kw = [H⁺]×[OH⁻] = 1,0×10⁻¹⁴, de donde sale pH + pOH = 14.

De pH a concentración[H⁺] = 10^-pH

De concentración a pHpH = -log₁₀([H⁺])

pOHpOH = 14 - pH

[OH⁻][OH⁻] = Kw / [H⁺]

Definición de pH de IUPACÚsala si necesitas comprobar que el pH, en sentido estricto, se relaciona con la actividad de los iones de hidrógeno.Relación entre pH y pOHSirve para repasar la relación a 25 °C entre [H₃O⁺], pOH y Kw.

Con dos números ya se ve el flujo del resultado

Si introduces pH 3,00, la herramienta muestra [H⁺] como 1,00×10⁻³ M y pOH como 11,00. Clasifica ese estado como ácido fuerte.

Entrada pH 3,00[H⁺] 1,00×10⁻³ M · pOH 11,00 · [OH⁻] 1,00×10⁻¹¹ MLa disolución se inclina claramente hacia el lado ácido.

Entrada [H⁺] 1×10⁻⁵ MpH 5,00 · pOH 9,00 · [OH⁻] 1,00×10⁻⁹ MSe lee como un rango de ácido débil.

Distingue los ejemplos de una muestra real

El jugo de limón o el agua jabonosa ayudan a entender la dirección de la escala. El pH real de una muestra puede cambiar por temperatura, concentración, aditivos y equipo de medición.

Lee el rango junto con sus límites

La primera tarjeta muestra el pH actual y el rango ácido o básico. pOH, [H⁺] y [OH⁻] son la misma relación escrita en otras formas, así que copia solo el dato que necesite tu ejercicio o informe.

La herramienta marca pH 6–8 como cerca de neutro, pero el punto neutro exacto puede moverse con temperatura y condiciones de la disolución.
En disoluciones concentradas o con muchas sales, la actividad puede importar más que la concentración.
Para un informe de laboratorio, confirma el valor con un pH-metro calibrado o una tira de prueba, no solo con el cálculo.
Al trabajar con ácidos o bases fuertes, el equipo de protección y el orden de dilución van antes que el cálculo.

Preguntas frecuentes sobre el cálculo de pH

¿Por qué la herramienta usa 25 °C como base?

Porque la relación familiar pH + pOH = 14 se basa en el producto iónico del agua a 25 °C, Kw = 1,0×10⁻¹⁴. Si cambia la temperatura, también pueden cambiar Kw y el pH neutro.

¿Por qué [H⁺] 1×10⁻⁵ M da pH 5,00?

El pH es el logaritmo decimal negativo de la concentración de iones de hidrógeno. Como 1×10⁻⁵ M es 10 elevado a -5, -log₁₀(10⁻⁵) = 5.

¿Puede haber pH menor que 0 o mayor que 14?

Sí, es posible en teoría y en algunas disoluciones concentradas. Esta herramienta mantiene 0–14 como pantalla básica porque es el rango más común para aprendizaje y comparación.

¿Puedo copiar este valor directamente en un informe?

Sirve para practicar conversiones o hacer una lectura aproximada. Para un informe de muestra real, acompaña el valor medido con temperatura, calibración y condiciones de la muestra.