pH 계산기

수용액 산도 읽기

pH 값과 이온 농도를 같은 표에서 읽습니다

pH 계산기는 pH 값이나 수소 이온 농도 [H⁺] 중 하나를 넣어 pOH, 수산화 이온 농도 [OH⁻], 산·염기 구간을 함께 보여줍니다. 여기서 [H⁺]는 용액 1리터에 녹아 있다고 보는 수소 이온의 양이고, pOH는 [OH⁻] 쪽에서 같은 용액을 읽는 보조 지표입니다.

처음에는 pH와 농도 중 하나만 넣습니다

현재 도구는 입력하는 순간 결과가 바뀌는 방식입니다. 별도의 계산 버튼을 찾지 말고, pH 칸·농도 칸·슬라이더 중 지금 알고 있는 값 하나만 먼저 맞추면 됩니다.

pH 값을 알고 있으면 pH 값 칸에 0~14 사이 숫자를 넣거나 슬라이더를 움직입니다.
[H⁺] 농도를 알고 있으면 mol/L 단위 숫자를 농도 칸에 넣습니다. 1e-7, 1×10^-7, 1×10⁻⁷처럼 과학적 표기도 읽습니다.
감이 잘 오지 않으면 레몬즙, 식초, 우유, 순수한 물, 바닷물, 비누물 예시 버튼으로 대표 값을 불러옵니다.
결과를 옮겨야 하면 pH 복사 또는 각 결과의 복사 버튼을 눌러 pH, pOH, [H⁺], [OH⁻] 값을 가져갑니다.

pH와 [H⁺]는 같은 용액을 다른 방향에서 보는 값입니다

pH는 숫자가 작을수록 산성이 강해집니다. [H⁺]는 실제 계산에 들어가는 농도라서, 값이 10배 커지면 pH는 1만큼 작아지는 로그 관계로 움직입니다.

pH 값

도구의 기본 입력입니다. 소수 둘째 자리까지 결과 카드에 맞춰 표시하고, 7.00은 중성 부근으로 읽습니다.

[H⁺] 농도

수소 이온 농도를 M, 즉 mol/L 기준으로 넣습니다. 아주 작은 값은 1e-7처럼 쓰는 편이 실수하기 적습니다.

슬라이더와 예시

대략적인 산·염기 구간을 확인할 때 씁니다. 예시 버튼은 학습용 기준값이며, 실제 시료 측정을 대신하지 않습니다.

25°C 기준에서는 pH와 pOH가 14로 맞물립니다

이 계산기는 일반 수용액 설명에서 많이 쓰는 25°C 기준을 사용합니다. 그 조건에서 물의 이온곱을 Kw = [H⁺]×[OH⁻] = 1.0×10⁻¹⁴로 두기 때문에 pH + pOH = 14 관계가 나옵니다.

pH에서 농도[H⁺] = 10^-pH

농도에서 pHpH = -log₁₀([H⁺])

pOHpOH = 14 - pH

[OH⁻][OH⁻] = Kw / [H⁺]

IUPAC pH 정의pH가 엄밀하게는 수소 이온 활동도와 연결된다는 점을 확인할 때 봅니다.pH와 pOH 관계25°C에서 [H₃O⁺], pOH, Kw 관계를 다시 확인할 때 유용합니다.

두 숫자만 봐도 결과 흐름이 드러납니다

pH 3.00을 넣으면 [H⁺]는 1.00×10⁻³ M로 표시되고 pOH는 11.00이 됩니다. 도구는 이 상태를 강산성으로 분류합니다.

pH 3.00 입력[H⁺] 1.00×10⁻³ M · pOH 11.00 · [OH⁻] 1.00×10⁻¹¹ M산성 쪽으로 크게 기운 값입니다.

[H⁺] 1×10⁻⁵ M 입력pH 5.00 · pOH 9.00 · [OH⁻] 1.00×10⁻⁹ M약산성 구간으로 읽습니다.

예시값과 실제 시료는 구분합니다

레몬즙이나 비누물 같은 예시는 pH 숫자의 방향을 익히기 위한 기준입니다. 온도, 농도, 첨가물, 측정 장비에 따라 실제 시료의 pH는 달라질 수 있습니다.

결과는 구간과 한계를 함께 읽어야 합니다

결과 카드의 첫 줄은 현재 pH와 산·염기 구간입니다. 그 아래의 pOH, [H⁺], [OH⁻]는 같은 계산을 다른 단위로 풀어 놓은 값이라서 보고서나 문제 풀이에서 필요한 항목만 가져가면 됩니다.

pH 6~8은 도구에서 중성 부근으로 보지만, 정확한 중성점은 온도와 용액 조건에 따라 움직일 수 있습니다.
농도가 높거나 염이 많은 용액은 농도 대신 활동도라는 유효 농도 개념이 더 중요할 수 있습니다.
실험값이 필요하면 계산 결과만 쓰지 말고 보정된 pH 미터나 시험지 측정값을 확인합니다.
강산·강염기를 실제로 다룰 때는 계산보다 안전 장비와 희석 순서를 먼저 챙깁니다.

pH 계산에서 자주 헷갈리는 질문

이 도구는 왜 25°C를 기준으로 하나요?

pH와 pOH를 더해 14로 보는 관계가 25°C 물의 이온곱 Kw = 1.0×10⁻¹⁴ 기준에서 가장 익숙하게 쓰이기 때문입니다. 온도가 달라지면 Kw와 중성 pH도 달라질 수 있습니다.

[H⁺] 1×10⁻⁵ M를 넣으면 왜 pH 5.00이 나오나요?

pH는 수소 이온 농도에 마이너스 로그를 취한 값입니다. 1×10⁻⁵ M는 10의 -5제곱이므로 -log₁₀(10⁻⁵) = 5로 계산됩니다.

pH 0보다 작거나 14보다 큰 값도 있나요?

이론적으로는 가능합니다. 다만 이 계산기는 일반적인 수용액 설명과 학습용 비교에 맞춰 pH 0~14 범위를 기본 화면으로 둡니다.

실험 보고서에 이 값만 그대로 써도 되나요?

문제 풀이용 변환이나 대략적인 해석에는 쓸 수 있습니다. 실제 시료 보고서에는 측정 온도, 장비 보정, 시료 조건을 함께 확인한 측정값을 적는 것이 안전합니다.