Kalkulator pH

Membaca keasaman larutan

Baca pH dan konsentrasi ion dalam satu tampilan

Kalkulator pH ini memakai nilai pH atau konsentrasi ion hidrogen [H⁺] untuk menampilkan pOH, konsentrasi ion hidroksida [OH⁻], serta rentang asam atau basa. [H⁺] berarti jumlah ion hidrogen yang diperlakukan sebagai konsentrasi per liter larutan, sedangkan pOH membaca larutan yang sama dari sisi [OH⁻].

Mulai dari pH atau konsentrasi saja

Alat ini menghitung ulang saat kamu mengetik. Tidak perlu mencari tombol hitung; sesuaikan dulu kolom pH, kolom konsentrasi, atau slider dengan nilai yang sudah kamu punya.

Jika nilai pH sudah diketahui masukkan angka 0 sampai 14 di kolom pH atau geser slider.
Jika konsentrasi [H⁺] sudah diketahui masukkan nilai mol/L di kolom konsentrasi. Format seperti 1e-7, 1×10^-7, dan 1×10⁻⁷ bisa dibaca.
Jika butuh gambaran pakai contoh air lemon, cuka, susu, air murni, air laut, atau air sabun.
Jika perlu menyalin hasil gunakan Salin pH atau tombol salin untuk pH, pOH, [H⁺], dan [OH⁻].

pH dan [H⁺] membaca larutan yang sama dari sisi berbeda

Semakin kecil pH, semakin kuat sifat asamnya. [H⁺] adalah konsentrasi yang masuk ke rumus; saat [H⁺] berubah 10 kali, pH bergeser 1 karena skalanya logaritmik.

Nilai pH

Ini input utama. Kartu hasil menampilkannya sampai dua angka desimal, dan 7,00 dibaca dekat netral.

Konsentrasi [H⁺]

Masukkan konsentrasi ion hidrogen dalam M, yaitu mol/L. Untuk nilai sangat kecil, bentuk seperti 1e-7 biasanya lebih aman diketik.

Slider dan contoh

Gunakan saat ingin melihat arah rentang asam atau basa. Tombol contoh adalah patokan belajar, bukan pengganti pengukuran sampel nyata.

Pada 25°C, pH dan pOH bertemu di angka 14

Kalkulator memakai hubungan yang umum dipakai untuk larutan berair pada 25°C. Pada kondisi itu, hasil kali ion air dianggap Kw = [H⁺]×[OH⁻] = 1,0×10⁻¹⁴, sehingga pH + pOH = 14.

Dari pH ke konsentrasi[H⁺] = 10^-pH

Dari konsentrasi ke pHpH = -log₁₀([H⁺])

pOHpOH = 14 - pH

[OH⁻][OH⁻] = Kw / [H⁺]

Definisi pH IUPACBuka ini jika perlu memastikan bahwa pH secara ketat berkaitan dengan aktivitas ion hidrogen.Hubungan pH dan pOHBerguna untuk meninjau lagi hubungan [H₃O⁺], pOH, dan Kw pada 25°C.

Dua angka saja sudah menunjukkan alur hasil

Jika memasukkan pH 3,00, alat menampilkan [H⁺] sebagai 1,00×10⁻³ M dan pOH sebagai 11,00. Kondisi itu diklasifikasikan sebagai asam kuat.

Input pH 3,00[H⁺] 1,00×10⁻³ M · pOH 11,00 · [OH⁻] 1,00×10⁻¹¹ MLarutan condong kuat ke sisi asam.

Input [H⁺] 1×10⁻⁵ MpH 5,00 · pOH 9,00 · [OH⁻] 1,00×10⁻⁹ MIni dibaca sebagai rentang asam lemah.

Bedakan nilai contoh dan sampel nyata

Air lemon atau air sabun dipakai untuk memahami arah skala pH. pH sampel nyata bisa berubah karena suhu, konsentrasi, zat tambahan, dan alat ukur.

Baca rentang hasil bersama batasannya

Baris pertama pada kartu hasil menunjukkan pH saat ini dan rentang asam atau basa. pOH, [H⁺], dan [OH⁻] di bawahnya adalah bentuk lain dari hitungan yang sama, jadi salin hanya bagian yang diperlukan untuk soal atau laporan.

Alat ini menyebut pH 6–8 sebagai dekat netral, tetapi titik netral yang tepat bisa berubah karena suhu dan kondisi larutan.
Pada larutan pekat atau banyak garam, aktivitas dapat lebih penting daripada konsentrasi.
Untuk laporan laboratorium, konfirmasi nilai dengan pH meter terkalibrasi atau kertas uji, bukan dari hitungan saja.
Saat menangani asam atau basa kuat, alat pelindung dan urutan pengenceran harus didahulukan sebelum hitungan.

Pertanyaan yang sering muncul tentang hitungan pH

Mengapa alat ini memakai 25°C sebagai dasar?

Karena hubungan pH + pOH = 14 yang paling sering dipakai berasal dari hasil kali ion air pada 25°C, Kw = 1,0×10⁻¹⁴. Jika suhu berubah, Kw dan pH netral juga bisa berubah.

Mengapa [H⁺] 1×10⁻⁵ M menghasilkan pH 5,00?

pH adalah negatif logaritma basis 10 dari konsentrasi ion hidrogen. Karena 1×10⁻⁵ M berarti 10 pangkat -5, maka -log₁₀(10⁻⁵) = 5.

Apakah pH bisa kurang dari 0 atau lebih dari 14?

Secara teori bisa, terutama pada beberapa larutan pekat. Alat ini mempertahankan layar 0–14 karena itulah rentang yang umum untuk belajar dan membandingkan larutan.

Bolehkah nilai ini langsung dipakai di laporan eksperimen?

Boleh untuk latihan konversi atau perkiraan kasar. Untuk laporan sampel nyata, tuliskan nilai ukur bersama suhu, kalibrasi, dan kondisi sampel.